Валентността на кислород - Референтен химик 21
В валенцията на кислород обвивка съдържа шест електрони. така че може да завърши изграждането им електрон черупка, но един от най-октет след най-простите начини [c.191]
Концепцията за валентност се появи в началото на ХIХ век. след откриването на закона на множество размери. По това време, валентността на елементите установено експериментално чрез стехиометрично състава на съединенията. водородът на едновалентен (валентността на водород) и двувалентен кислород (валентността на кислород) бяха избрани като стандарт. С откриването на връзката на периодичния закон беше показан валентност позиция на елемента в периодичната система. По-висока валентност елемент определя броя на периодичната система. в която се намира. С такива идеи биха могли да организират това материалът е по химия да се предскаже и синтезира състав неизвестни съединения. [C.78]
Сега разгледа ограничаване случай на съединение като Т1 (YOz) 4, съдържаща малко Т1 + йон, който обикновено има координация 6 кислород. На разтягане сила поради Т1-О в този случай ще бъде равна на 2/3 т. Е. два пъти ще надвишава заряд кислород YOz. така, че таксата, за да се постигне баланс [c.398]
Способността на янтарна и глутаровата киселина до получаване на циклични анхидриди могат да бъдат лесно да се обясни с помощта на модел на тетраедър Van't Hoff. Чрез подреждане на въглеродните атоми във формата на нокти (вж. Фиг. 24, S и б стр. 162) крайни връзки на веригата на четири, особено пет атома са доста близки до подход помежду си. Ако краищата на веригата са хидроксилни групи (например, янтарна и глутаровата киселини), валентните връзки на кислород, които са насочени под ъгъл (виж стр. 65), затваря пръстена лесно. [C.272]
ядра вода молекула водород и кислород образуват равнобедрен триъгълник, на базата на които са две малки водородни ядра. в горната част - по-голям кислород ядро. ъгъл Bond от централната кислород образуват връзки атом Н - О - H, е 104 ° 27 (фигура 1.1 х свойства на елементите е валентна Съгласно валентността, означава атом собственост на един член, свързани към един или няколко атома друг елемент първоначално отличава валентността, ... водородни елементи (валентността на водород се поеме като 1) и кислород (неговата валентност е 2). Във връзка с представянията на атомната структура валентността развитие стомана подразделят на положителни и отрицателни. [c.93]
Повечето от тези данни може да се обясни чрез образуване на отката (както в случая на радиоактивни манган) заредена радикали, съдържащи радиоактивни атоми. свързан с кислород. Валентността на елемента не се променя от разпадане молекули. Тези радикали могат в някои случаи на реакции на окисление или редукция на вода, за да образуват окиси на радиоактивно нисш окисление (МпОг,). Безплатни радиоактивни изотопи (SE) или отрицателно заредени йони на радиоактивни изотопи (SG). Освен това, те могат да бъдат хидратирани, за да образуват молекула радиоактивен родител. Молекулата на радиоактивен родител може да бъде получено чрез размяна изотоп. [C.232]
Освен седем периода и десет редове в периодичната система на елементите разграничение девет поставени във всички редове на групи от елементи с подобни свойства, и със същата максимална валентността кислород. В първата група се намира на левия едновалентни елементи. вторият - .. двувалентен т.н. В последната група има инертни газове. не са показали валентност. Следователно втората група се нарича нула група. Елементи на всяка група и се характеризират със специфичен валентността на водород. [C.198]
Химическа хлор характер С1 (изразен във формули хлоро). Ядрото на зареждане 17, следователно, електроните 17 е също така подредени в първите три фази - две секунди - осем трети - седем. Атомна маса хлор 35.5 заоблен. Съединенията валентността, с водород в метали и отрицателен - минус 1. В съединенията с положителна валентност с кислород - с до плюс I плюс 7. [c.94]
Каталитичното действие на ванадиев анхидрид е както следва при повишени температури е силен окислител. от кислород лесно разцепване. Серен диоксид се адсорбира на повърхността и се окислява до серен триоксид. който ген се отделя. Благодарение на отката на кислород ванадий валентността, се намалява и се образуват по-ниски оксиди. Тези съединения са след това отново окислени до ванадиев пентоксид, което действа като кислород транспортер. [C.49]
Вторият важен фактор, който определя развитието на етапа на първичното окисление. е необходимостта от закона на валентност. Всички метални повърхностни атоми, които са били в първоначалния контакт с частиците на кислород. Трябва да образуват комбинации с кислород, отговаря на връзката валентност. Следователно, основният оксиден слой на среброто е показан като комбинация от двойки повърхностни метални атоми с единични кислородни атоми. Валенсия насищане се достига за всички атоми на повърхността (предварително) метален слой [c.175]
Нека разгледаме по-нататък тази важна химични свойства на елементите. валентния си. Се отнася до способността на валентност елемент атом свързан с определен брой водородни атоми, валентността на което се приема като единична, или еквивалентен брой други атоми като кислородни атоми, която валентността е равно на две. В един и същи елемент валентността може да има различни значения. По този начин, ако вземем валентността на кислород, след това например е живак или 1 (в живачен оксид) или две (живачен оксид). Менделеев предвид високата валентността на кислород елементи, което се проявява в техните оксиди, следователно един, който е в живак 2. [С. 14] на
Следователно, тези молекули се дължи на водороден атом от валентност равен на един атом кислород - валентност на две. Водород и кислород атоми на тези серии, както следва от структурните формули. могат да образуват връзки O-H и О-О. Въз основа на постулата на горното, може да съществува. например, следните други молекули, съдържащи атоми и връзки от същия род [c.52]
За кислород валентността II е постоянна. Това се обяснява като кислород - елемент на втория период. на нивото на външната енергия (п = 2) кислороден атом линия / -poduroven, и поради това е невъзможно атом в второто ниво възбуждане енергия. и да се премести в двойка (г-новото второ ниво на третата изисква изразходването на много големи количества енергия. [c.383]
Решение. Първо, ние пише Луис (валентност) структурата на молекулата. Общият брой на валентните електрони в кладенеца 42 8 от ксенон атом, седем от всеки от четирите флуорни атоми и В от кислородния атом. валентност HeOR молекула структура показана на Фиг. 21.7, както и. Виждаме, че в валентен слой на Xe съдържа 12 електрони. Следователно, може да се предположи, че шест двойки електрони, за да образуват осмостенно конфигурация. Един комуникира с кислороден атом. [C.288]
Основи от общ Chemistry T 1 (1965) - [c.231]
Основи на Обща химия том 2 Edition 3 (1973) - [c.229. c.230]