Осмотично налягане - това

дифузен налягане термодинамична параметър характеризиращи тенденцията на разтвора за по-ниски концентрации в контакт с чист разтворител дължи на взаимна дифузия на разтворените молекули и разтворител. Ако разтворът се отделя от чист разтворителя чрез полупропусклива мембрана, може да има само едностранна дифузия - осмотичното всмукване на разтворителя през мембраната в разтвора. В този случай, G. г. Е на разположение за директно измерване на количество, равно на свръхналягането прилага от разтвор от осмотично равновесие (вж. Осмоза). О. напр. Поради намаляване на химически потенциал (Вж. Химически потенциал) на разтворителя в присъствието на разтвореното вещество. Тенденцията на системата, за да се приведат в съответствие химични потенциали във всички части на неговия обем и да се премести към състояние с по-ниска безплатно енергийно ниво (вж. Безплатната енергия) причинява осмотично (дифузия) прехвърляне агент. . О. г в идеални и много разредени разтвори не зависи от природата на веществата разтворител и се разтварят; при постоянна температура тя се определя само от броя "кинетични елементи" - йони, молекули или колоидни частици Associates - в единица обем от разтвора. Първите измервания на О. д. V. е направил Pfeffer (1877), проучване на водни разтвори на захар от захарна тръстика. Неговите данни допускат J. X. Van't Hoff определен на (1887) О. г зависимост от концентрацията на разтвореното вещество, която съвпада по форма с Бойл -. Mariotte Закона за идеалните газове ома. Установено е, че О. г. (P) е числено равно на налягането, което би разтвореното вещество, ако е при дадена температура е в идеално състояние на газ и заемат обем, равен на обема на разтвора. За много разредени разтвори nedissotsiiruyuschih вещества намерени модел с достатъчна точност от уравнението: πV = NRT. където п - брой молове на разтвореното вещество в обем V на разтвора; R - универсална газова константа; Т - абсолютна температура. Това дисоциация агент в разтвор на йони от дясната страна на уравнението се вписват фактор I> 1, коефициентът на Van't Hoff; Асоцииране с разтвореното вещество и 2. 53% разтвор - около 10 MN / т2; О. г. Морска вода от около 0,27 MN / т2.

О. г. В животински клетки, растения и микроорганизми в биологични течности зависи от концентрацията на разтворените вещества в техните течни среди. Съставът на сол на биологични течности и клетъчна характеристика на всеки вид организми, подкрепен селективна пропускливост на биологични мембрани (Вж. Пропускливостта на биологични мембрани) за различни соли и активен транспорт на йони. Относително постоянството О. г. Осигурена обмен вода-сол (Вж. Вода и обмен сол), т. Е. абсорбция, разпределение, и консумация на вода и отделяне на соли (вж. Изолиране. Отделителната система. Осморегулацията). В т. Н. . Вътрешния О. хиперосмотични организми D-големи от външната страна, в хипо-осмотичното - по-малък от външния; Y изоосмотична (poykiloosmoticheskih) вътрешен О. г. равно на външното. В първия случай, на служба в 3 часа след пладне се абсорбират активно от тялото и задържат там, а водата протича през е биологичен. мембрани пасивно в съответствие с осмотичен градиент. Хиперосмотични регулиране характеристика на сладководни организми, мор. хрущялни риби (акули, лъчи) и всички растения. В организми с хипо-осмотична регулация инструменти за активно избор на соли. В костни риби, преобладаващи в океански води йони Na ​​+ и Cl - са определени чрез хрилете, при морски влечуги (змии, костенурки) и птици - чрез специални сол жлези, разположени в главата. Йоните Mg2 +. SO4 2-. + И Cl -; в ларви на насекоми - поради различни метаболити ниско молекулно тегло. В морската едноклетъчни, бодлокожи, главоноги, техни подобни, и др. Изоосмотираност организми, в които OD. Се определя от О. г. Околната среда и равен на него, липсата на механизми за осморегулацията (с изключение на клетъчна).

Обхватът на средни стойности О. г. В тялото, клетките не са в състояние да поддържа осмотичното хомеостаза. доста широк и зависи от вида и възрастта на организъм, клетъчен тип и О. г. околната среда. При оптимални условия, О. г. На клетката сок на земните растения блато органи варира 2-16 атм. Y степ - 8-40 в. В различни растителни клетки О. г. Може да се различават драстично (така, мангрови О. г. На клетката сока на около 60 атм. И О. г. Не надвишава 1-2 атм дървесна тъкан съдове). В gomoyosmoticheskih организми, т.е., може да поддържа относително постоянна средна стойност OD и диапазона на колебание О. р са различни (червей -.... 3,6-4,8 атм сладководни риби -. 6,0-6,6, океански костни риби - 7,8-8,5, Akulovo - 22,3-23,2, бозайници - 6,6-8,0 банкомат). При бозайниците, р О. Най-биологични течности се равнява на OD кръв (с изключение на течности, секретирани от някои жлези -. Слюнка, пот, урина, и т.н.) ... О. д. Произвежда се в животински клетки макромолекулни съединения (протеини, полизахариди, и т.н.), леко, но играе важна роля в метаболизма (вж. Онкотично налягане).

Yu. V. Natochin, VV Kabanov.

Лит. Melvin Hughes ЕА физикохимия, Acad. от английски език. Vol. 1-2, М. 1962; Курсът на физическото Chemistry, изд. .. Ya I. Герасимова, т.е. 1-2, М. - L. 1963-1966; Pasynskiy AG Colloid Chemistry, 3rd Ed. М. 1968: Prosser на L. Е. Браун Сравнителен физиологията на животни на. от английски език. М. 1967 Griffin D. Novick El. Живият организъм, на. от английски език. 1973; Nobel P. физиология на растителни клетки (физикохимични подход) платно. от английски език. М. 1973.

Схема осмометър: А - разтвор камера; Б - разтворител камера; М - мембрана. нивата на течностите в тръбите когато осмотичното равновесие: А и В - от гледна точка на равенството, външен натиск в камери А и В, когато ρA = ρB. където H - течна колонна балансиране на осмотичното налягане; б - в условия на неравенство външен натиск, когато ρA - ρB = π.