Видове химични реакции

Има огромно разнообразие от различни химични реакции, както и няколко начина да ги класифицират. В повечето химични реакции са класифицирани в зависимост от броя и състава на реагентите и реакционните продукти. Според тази класификация, има четири вида химични реакции - е реакцията на обмена на съединение разлагане смяна.

Реакция - реакция, реагенти, които са две или повече прости или сложни вещества и продукти - един комплекс вещество. Примери за съединението от реакции:
образуване оксид на прости вещества - C + O2 = СО2. 2mg + O2 = 2MgO
Взаимодействие с метала и образуването неметални сол - 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
оксид с вода Взаимодействие - СаО + Н 2О = Са (ОН) 2

Реакцията на разлагане - реакция с реагент, който е един комплекс вещество и продуктът - две или повече прости или сложни вещества. В повечето случаи реакцията на разлагане се процедира при нагряване. Примери на реакцията на разлагане:






Разлагането чрез нагряване креда: СаСО3 = СаО + CO2
вода разлагане под действието на електрически ток: 2Н2 О = 2Н2 + O2
Разлагане на живачен оксид чрез нагряване - 2HgO = 2HG + O2

Реакцията на заместване - тази реакция, реагенти, които са прости и сложна вещество и продукти - също прости и сложни значение, но един от атомите на елементи в комплекс вещество заменят с прости реагент атоми. примери:
Заместване на водород с киселини - Zn + H 2SO 4 = ZnSO4 + Н2
Преместването на метална сол - Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
алкален образование - 2Na + 2Н2 О = 2NaOH + Н2

Метатеза - реакция, реагенти и продукти, които са двата сложни материали по време на реагентите реакционните обменят между съставните части, което води до образуването на други комплексни вещества. примери:
соли с киселина: FeS + 2HCl = FeCl2 + Н2 S
Взаимодействие на две соли: 2K3 РО4 + 3MgSO4 = Mg3 (РО4) 2 + 3K2 SO4

Има химични реакции, които не могат да бъдат приписани на всяка от горните видове.