Видове химични реакции, студентския живот

Химическа реакция се нарича метод, при който изходните материали се превръщат в продукти. Веществата, получени след завършване на реакцията, продуктите, посочени. От първоначалната форма може да се различава от конструкцията, състав, или и двете, и др.

За да се промени състава на следните видове химични реакции:

• промяна в състава (повечето);
• без да се променя състав (изомеризация и превръщането на един алотропна модификация на друг).

Ако веществото не се променя в резултат на реакцията, е необходимо да се промени неговата структура, като Cgrafit↔Calmaz

Нека разгледаме класификацията на химични реакции, които се случват с промяна в състава.

I. Според броя и състава на веществата

В резултат на химическите процеси на няколко вещества, произведени он: A + B + ... = С

• прости вещества: 2Na + S = Na2S;
• прости до сложни: 2SO2 + O2 = 2SO3;
• две естери: СаО + H2O = Са (ОН) 2.
• повече от две вещества: 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe (ОН) 3

Едно вещество в такива реакции може да се разшири до няколко други: A = B + C + ...

Продукти, в този случай могат да бъдат:

• прости вещества: 2NaCl = 2Na + Cl2
• прости и сложни: 2KNO3 = 2KNO2 + O2
• две естери: СаСО3 = СаО + CO2
• повече от два продукта: 2AgNO3 = 2ag + O2 + 2NO2

Такива реакции, които реагират между опростен и сложен вещество, прости атоми вещество заместени с атоми на един от елементите в комплекса, и се нарича реакции на заместване. Схематично, процесът на смяна на атомите могат да бъдат показани като: A + B + BC = AC.

Например, CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

В тази група включва реакция, при която две естери вещество променя неговите части: AB + CD = АД + CB. Според правилото Бертоле, необратим курс на тези реакции е възможно в случай, ако поне един от продуктите:

• утаяване (неразтворима субстанция): 2NaOH + CuSO4 = Cu (OH) 2 + Na2SO4;
• malodissotsiiruyuschee агент: NaOH + HCl = NaCl + Н 2О;
• газ: NaOH + на NH4CI = NaCl + NH3 + H2O (първоначално образува хидрат амоняк NH3 • Н2О, които след получаване веднага се разлага на амоняк и вода).

II. Чрез термична ефект

1. Екзотермична - процеси, които се случват с отделяне на топлина:
   C + O2 = CO2 + Q
2. Ендотермични - реакции, в които топлината се абсорбира от:
   Cu (OH) 2 = CuO + Н 2О - Q

III. Видове химични реакции в посока на

1. Наречен обратими реакции, проявяващи се в същото време както в права и обратна посока: N2 + O2 ↔ 2NO
2. Необратими процеси се провеждат преди края, тоест, докато най-малко един от реагентите се използват напълно. Примери на необратими реакции обмен бяха обсъдени по-горе.

IV. Чрез присъствието на катализатора

1. Каталитични реакции Както подсказва името им, се случват в присъствието на катализатори:
2. В некаталитична реакция, катализаторът не се използва.

V. На физическото състояние на материята

1. Ако всички реагенти са в същото състояние на агрегиране, реакцията се нарича хомогенна. Такива процеси се провеждат в целия обем. Например: NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. Наречен хетерогенни реакции между вещества, намиращи се в различни състояния на агрегация, настъпващи в интерфейса. Например: Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2 ↑

VI. Видовете химични реакции за промяна степента на окисление реагенти

1. Redox (ЗАМ) - реакции, които се променят от окислителната състоянието на реагентите.
2. Реакциите без промяна степени на окисление реагенти (GIACS).

Винаги окислително-редукционни процеси са парене и подмяна. обменни реакции възникват без промяна на окисление на вещества градуса. Всички други процеси могат да бъдат както ISI и GIACS.

Мнение навигация