степента на дисоциация

Освен електролит дисоциационна константа сила може да бъде определена от стойността на друг параметър, който зависи от концентрацията на разтвора. Такъв параметър е видно дисоциация степен, която показва съотношението на счупени молекули в йони.

Степента на дисоциация () - е съотношението на броя на счупени молекули в йони общия брой на разтворените молекули: (NDIS.) (Ntot).

степента на дисоциация се изразява като десетични или процент. От общия брой на молекулите на веществото в разтвора е пропорционална на броя на материал и неговата моларна концентрация, може да пише:

където NDIS. и CDI в. - съответно, количеството и моларната концентрация на разтвореното вещество се подлага на електролитна дисоциация.

Като силни електролити включват вещества Обикновено видимата степента на дисоциация в разтвора, който по-голяма от 30% (> 0,3). Ако  <3% ( <0,03) электролиты считают слабыми, в других случаях о них говорят как об электролитах средней силы.

Степента на дисоциация обикновено се определя чрез измерване на електропроводимостта на разтворите, която е право пропорционална на концентрацията на свободно движещи йони. Това не дава истинската стойност на  и очевидната стойност. Те са винаги по-малко от истинските ценности на , като йони при преместване на електродите изложение и частично намаляване на неговата подвижност, особено във високи концентрации в разтвор, когато електростатично привличане между йоните. Например, истинската стойност на електролитната дисоциация солна киселина в разреден разтвор е 1 в 1 М разтвор  = 0,78 (78%) при 18 0 С, обаче, този разтвор не съдържа 22% недисоциираните молекули на HCI, на практика всички молекули дисоциирани.

Електролитите, които в разреден воден разтвор дисоциира почти напълно, наречени силни електролити.

Като силни електролити във водни разтвори принадлежат почти всички соли, много неорганична киселина (H 2SO 4 HNO3 НСЮ4 халогеноводородна освен HF и др .....), хидроксиди и-елементи (изключение - Be (OH) 2 и Mg (OH) 2) , Очевидни стойности на тези електролити са в границите от 70 до 100%. Дисоциация на силни електролити - е почти необратим процес:

HCl  Н + + Cl - или HCl = Н + + Cl -

От гледна точка на електролитна дисоциация киселина - са вещества, които се разпадат във воден разтвор за образуване на водородни катиони и аниони на киселинен остатък, база - са вещества, които се разпадат във воден разтвор за образуване на хидроксиден йон ОН-и метални катиони.

Слабите стъпки многовалентни киселина дисоциация. Всеки етап се характеризира със стойността на константата на дисоциация, например:

Благодарение на полиосновна киселина в стъпка дисоциация способни да образуват присъединителни с киселина соли. NaHSO4. NaHCO 3. K2 НРО 4 и т.н.

Слаба база mnogokislotnye разграничи стъпки:

Това обяснява бази способност mnogokislotnyh да образуват основни соли. CuOHCl, (ZnOH) 2 SO4 и други.

Електролити, че в разреден воден разтвор на частично разпадат се нарича слабо. Дисоциация на слабите електролити - обратим процес

средно съдържание електролит

Степента на дисоциация се увеличава с повишаване на температурата на разтвора. Увеличаването на кинетичната енергия на разтворени частици насърчава разпадането на молекули на йони, което води до повишаване на степента на дисоциация от отоплителни решения.

Ако разтворът на слаба киселина или слаба основа йон увеличи концентрацията на същото име чрез въвеждане на съответната сол, тогава има рязка промяна в степента на дисоциация на слаб електролит. Да разгледаме например като промяна  оцетна киселина (СН3СООН), когато се прилага в разтвор на натриев ацетат (CH3COO- прилагане на подобни йони).

Според принципа на процеса на равновесие дисоциация Льо Шателие да

измести наляво чрез увеличаване на концентрацията на ацетат йони СН3 COO -. образувана от дисоциация на натриев ацетат:

Това равновесие преминаване към образуването на СН3 СООН означава намаляване на степента на дисоциация и намалява концентрацията на водородните йони, например:

C (CH3 СООН), мол / л

По този начин, в резултат на прилагане в 1 L 0.01 М разтвор на СН3 СООН 0,01 мола СН3 COONa концентрация на водородни йони намалява

.

От гледна точка на електролитна дисоциация амфотерни хидроксиди (амфолити) - са вещества, които се разпадат във воден разтвор и в типа на киселини и основи по вид. Те включват Be (OH) 2. Zn (OH) 2. Pb (ОН) 2. Sn (ОН) 2. Al (ОН) 3. Cr (ОН) 3. и т.н. Например, уравнението на електролитна дисоциация Be (OH) 2 .:

1) дисоциация на база тип:

2) дисоциация на киселината тип:

закон Оствалд разреждане

Vilgelm Фридрих Ostvald (02/09/1853, -4.04.1932) - Балтийско немски физически химик и философ-идеалист, лауреат в Chemistry 1909 Нобелова награда. Член-кореспондент на Санкт Петербург академия на науките на (1895).

Между постоянен и степен на дисоциация има определен модел, който в 1888g.obnaruzhil V.Ostvald и е в състояние да го обясня. Този модел по-късно е наречен закона на Оствалд разреждане.

Експериментално установяване на правилното право на разреждане е от голямо значение за изучаването на теорията за електролитната дисоциация.

KD свързан sprostoy зависимост. Ако общата концентрация на моларен в електролитния разтвор определя SKA. двоични концентрации на електролит йони К + Y и А х- ще ravny · CKA. Очевидно е, че

За слаби електролити   0 и (1 - )  1. Следователно,

Получената връзка е математически израз на закона на разреждане:

степента на дисоциация на слаб електролит увеличава обратно пропорционална на корен квадратен от своя моларна концентрация в разтвор за разреждане.