Сярна киселина батерия - продукт информационен портал

Сярна киселина H 2SO 4 - безцветно вискозно маслена течност и без мирис. Много силен двукиселинно. Смесва се с вода във всякакви пропорции, последвано от разтваряне на значително количество топлина. форми сярна киселина хидратира състав H 2SO 4 * пН2 О, където п = 1, 2, 3, 4 и 6.5. Водните разтвори на сярна киселина практически напълно дисоциират на H3 О +. HSO4 - и SO4 2-.

100% сярна киселина е в състояние за провеждане на електрически ток, защото една молекула на киселина е в състояние на протониране друга (феномена autoprotolysis):

В действителност, съставът на сместа е значително по-сложно. Така, 100% киселина съответства на следното съотношение на равновесие (тегловен процент): H 2SO 4 (99.5), HSO4 - (0.18), H3 SO4 + (0.14), H3 О + (0.09), Н2 S2 О7 (0.04), HS2 О7 - (0.05);

Сярна киселина се смесва във всякакво съотношение със серен триоксид SO3. Тези разтвори се наричат ​​олеум и съществуват като смес от две съединения - H 2SO 4 * SO3 и H 2SO 4 * 2SO3. Също така съдържа в олеум pyrosulphuric киселина Н2 S2 О7.

Като всяка друга киселина, сярна киселина реагира с база неутрализиращо да образуват съответните соли, които са наречени сулфати:

Сулфати също така са оформени и реагират с основни оксиди. В реакцията на киселината с излишък на основа, или чрез взаимодействие на киселина с метален сулфат образува сол - хидрогенсулфати:

Разредена сярна киселина реагира с всички метали в електрохимичната серия вляво от водород, с отделянето на водород и образуване на съответните сулфати. Концентрирана киселина показва свойствата на окислителя. Като такъв, той е способен на окислител, включително метали, които са в дясно на водорода в електрохимичната серия. Където самата киселина, в зависимост от потенциала на редуциращия агент се редуцира до SO2. елементарна сяра или сероводород. Също сярна киселина може да измести други слабите киселини от техните соли.

Реакция с концентрирана сярна киселина с органични съединения често се появяват разрушително. По този начин, под влияние на това на въглехидратите (нишесте и захар), последният просто овъглява поради дехидратация. В същото време, взаимодействие с постъпления ароматни съединения чрез механизъм на електрофилно заместване за образуване на съответното сулфонова ArSO2 Н. В реакцията с алкохоли, могат да бъдат получени органични сулфати - моно- и диестери на сярна киселина, например чрез загряване с метанол последователно получава метилсярна киселина СН3 OSO2 ОН и диметил сулфат (CH3 О) 2 SO2.

Сярна киселина - изключително агресивна среда и изисква специални предпазни мерки по време на транспортиране и използване. Той е в състояние да причини сериозни повреди на тракт, кожата, лигавицата на дихателните пътища.

Индустрията използва два основни начина за подготовка - пинов и кула.

метод контакти. При този метод, сярата се окислява с въздух, за да SO2 серен диоксид. който след това се окислява в присъствие ванадиеви катализатори на SO3 на. серен триоксид адсорбира 98% сярна киселина, при което се образува олеум. Олеум се довежда до концентрация търговско сярна киселина чрез разреждане с вода. Схематично процесът на контакт може да се покаже, както следва:

метод кула. Основната разлика от метода за контакт - метода за окисление на серен диоксид към SO2 триоксид SO3. При този метод на окисление се провежда в сярна киселина, разтворена азотни оксиди. Другото наименование на този метод - метода на азотен. Така се получава сярна киселина, малко по-малко контакт, но има редица недостатъци: Концентрацията на киселина кула не превишава 78%, в допълнение, тя съдържа азотни примеси и железни оксиди.

Значителни количества сярна киселина се влагат в производството на фосфорна киселина от естествени фосфати. След това получената фосфорна киселина се влагат в производството на торове и препарати (например, тринатриев фосфат);

за улавяне на амоняк от димния газ кокс производство за получаване на амониев сулфат се използва като тор;

за производството на алуминиев сулфат - изходно съединение за получаване на коагуланти за пречистване на питейна и промишлена вода - чрез взаимодействие на сярна киселина с природен боксит;

промишленото производство на вещества vzrychatyh - нитриращи смеси като компонент;

в промишлен органичния синтез като дехидратиращо средство при получаването на диетилов етер, реакциите Етерифицирането и други процеси;

Сулфониране реакции в органични съединения, използвани по-нататък като фармацевтични препарати, изходните съединения за производството на синтетични багрила и други органични междинни съединения;

като катализатор в синтетичен и промишлено органичния синтез, включително реакции на алкилиране, например изооктан получаване на изобутилен и изобутан, и превръщане на циклохексанон оксим на капролактам;

в нефтохимическата промишленост за почистване на масла;

като електролит в оловни акумулатори;

като дехидратиращо средство за газове в промишлеността и в лабораторията;

в металообработка за почистване на метални повърхности от оксиди и в процеса на електролиза;