Молалност и моларност, химия за Манекени с нулеви основи химия

урок 15 'молалност и моларност "разбира" Химия за манекени "концепция, помисли разтворителя и разтвореното вещество научаване и изпълнение на изчислението на моларен molal концентрацията и разредени разтвори. Невъзможно е да се обясни какво молалност и моларност, ако не сте запознати с концепцията за мол вещество. така че не се мързелив и прочетете предишните уроци. Между другото, в последния урок обсъдихме проблема на добива на реакцията. изглежда, ако се интересувате.

Химиците често трябва да работят с течен разтвор, както е благоприятна среда за химични реакции. Течностите лесно се смесват, за разлика от кристални материали, както и течност заема по-малък обем, в сравнение с газа. Поради тези предимства, химическата реакция може да се извърши по-бързо, тъй като реагентите в течна среда е често се събират и се сблъскват една с друга. В предишните уроци, ние се отбележи, че водата е по-полярни течности. и следователно е добър разтворител за химически реакции. Молекулите на Н2 О и Н + йони и ОН -. в която водата се дисоциират в малка степен, може да насърчи химични реакции започват, поляризацията на връзки в молекули или други отслабване на връзките между атомите. Ето защо животът на Земята не произлиза върху земя или в атмосферата, а именно във водата.

Разтворителят и разтвореното вещество

Разтворът може да се образува чрез разтваряне на газ в течност или твърдо вещество в течност. И в двата случая, течността е разтворител. а другият компонент - преминалия. Когато разтворът се образува чрез смесване на двете течности, течният разтворител е този, който е по-изобилно с други думи има голяма концентрация.

Изчисляване на концентрацията на разтвора

Моларната концентрация

Концентрацията може да се изрази по различни начини, но най-разпространеният начин - индикация за неговата кътник. Моларната концентрация (моларност) - е броя молове на разтворено вещество в 1 литър разтвор. моларни единици означени с М. Например, два мола солна киселина на 1 литър разтвор определен 2 М HCI. Между другото, когато един литър разтвор трябва да 1 мол на разтвореното вещество, след това разтвор наречен моларен. Моларна концентрация на разтвора е показана с различни символи:

• Сх. С MX. [X], където х - разтворено вещество

Формулата за изчисляване на моларната концентрация (моларност)

където п - брой молове от разтворено вещество, V - обем на разтвора в литри.

Няколко думи за техниката на приготвяне на разтвори желаната моларност. Очевидно, ако разтворителят се добавя до един литър от 1 мол на веществото, общият обем на разтвора ще бъде малко по-голям от един литър, и поради това би било грешка да се разгледа получената моларен разтвор. За да се избегне този проблем, първо добавяне на веществото, и едва след това да се добави вода, докато общият обем на разтвора, няма да бъде равен на 1 литър. Това ще бъде полезно да се помни приблизителна правило за адитивност на обемите. който гласи, че обемът на разтвора приблизително равен на сумата от обема разтворител и разтворено вещество. Разтвори на соли на много грубо се подчиняват на това правило.

ПРИМЕР 1 химик дадена задача се разтварят в един литър вода 264 гр на амониев сулфат (NH4) 2 SO4. и след това изчислява моларност на разтвора, получен и обем, въз основа на предположението, на обема на адитивност. Плътността на амониев сулфат е равна на 1,76 гр / мл.

Ние дефинираме обем (NH4) 2 SO4 до разтваряне:

• 264 г / 1,76 грама / мл = 150 мл = 0150 л

Използването на върховенството на адитивност обеми намерят краен обем решение:

Броят на моловете разтворен амониев сулфат е:

• 264 г / 132 гр / мол = 2.00 мола (NH 4) 2SO 4

Последната стъпка! Моларност на разтвора е:

Приблизителен правило за адитивност на обема може да се използва само за груба предварителна оценка моларен разтвор. Например, в Пример 1, обемът на получения разтвор всъщност има моларна концентрация равна на 1.8 М, т.е., грешката на изчисленията е 3.3%.

molal концентрация

Заедно с моларна, химици използват молалност. или molal концентрация, на базата на количеството на използвания разтворител се счита, а не количеството на получения разтвор. Molal концентрация - е броя молове на разтворено вещество в 1 кг от разтворител (и не Разтвор!). Молалност изразена в мол / кг и е означен с малка буква m. Формулата за изчисляване на концентрацията molal:

където п - брой молове от разтворено вещество, т - маса на разтворителя в кг

За справка, че 1 литър вода = 1 килограма вода и още 1 г / мл = 1 кг / л.

Пример 2. химик иска да определи молалност на разтвора, получен чрез разтваряне на 5 г оцетна киселина С2 Н4 O2 в 1 л етанол. плътност етанол е 0,789 грама / мл.

Броят на мола оцетна киселина в 5 г IS:

Маса на 1 литър етанол е:

• 1,000 л х 0 789 кг / л = 0,789 кг етанол

Последният етап. Намираме молалност резултат решение:

• 0.833 мола / 0.789 кг разтворител = 0.106 мола / кг

молалност единица посочено мл. така че отговорът може да бъде попълнен 0.106 мл.

Разреденият разтвор

В химическата практика често участва разреждащи разтвори, т.е. прибавяне на разтворител. Само да се помни, че броят на моловете на разтвореното вещество в разтвор за разреждане остава непроменена. И не забравяйте формулата правилно разреждане на разтвора:

• Броят молове на разтвореното вещество V 1 = C = 1 в 2 V 2

където с е 1 и V 1 - моларна концентрация и обем разтвор преди разреждане с 2 и V 2 - моларна концентрация и обем на разтвора след разреждане. Да разгледаме проблема на разреден разтвор:

Пример 3. Определяне моларността на разтвор, получен чрез разреждане на 175 мл 2.00 М разтвор на 1.00 литра.

В състояние задача е посочено значение с 1. V 1 и V 2. обаче се използва формулата на разредени разтвори експресират моларната концентрация на получения разтвор с 2

• 2 = с 1 V 1 / V = ​​2 (2.00 М х 175 мл) / 1000 мл = 0350 М

Пример 4 самостоятелно. До обем трябва да се разрежда с 5.00 мл 6.00 М HCI разтвор своята моларност е 0.1 М?

Отговор: V = 2 300 мл