Кали система на химичните елементи Леу
Периодичният закона на химичните елементи (модерен формулиране): свойства на химичните елементи, както и прости и сложни съединения, образувани от тях, са в периодично в зависимост от стойността на зареждане на атомните ядра.
Периодичната система - графичен израз на периодичния закон.
Химическа елемент - колекция от атоми със същото ядро заряд зя атом.
Изотопи - са атоми, които имат същия ядрен заряд, но различни масови числа Аг.
Зареждането на ядрото на атома, равна на поредния номер на елемента N в периодичната система, непрекъснато се увеличава, и свойствата на химически елементи, форма и свойства на съединенията с елементи варират периодично.
Период - хоризонтална редица химични елементи, подредени по реда на увеличаване на зареждане на ядрото и броя на електроните в атома.
Група - вертикална поредица от химични елементи, чиито атоми имат същия брой на валентните електрони, но различен брой нива на енергия. номера Група са обозначени с римски цифри. В таблицата има 8 групи.
Начало подгрупа А
- последната н-то ниво на енергия;
- ns- и NP-поднива.
S-елементи: NS NS 1 или 2;
р-елементи: NS 2 х NP. където х = 1, 2 ... 6.
Инцидентно подгрупа B
- последния п-М и предпоследната
(М - 1) то нива на мощност;
- ns- и (М - 1) г-поднива.
г-елементи: (М - 1) г х НЧ 2. където х = 1,2 ... 10.
В някои NS-подниво г-елементите могат да бъдат един или повече от един електрон.
Промяна на свойствата на металната лента и периода
Метални свойства на елементи в групата са амплифицирани надолу защото увеличаване на броя на енергийните нива и следователно увеличаване на радиуса на атома. Това отслабва привличането на последното ниво на енергия на електроните се намалява Електроотрицателност и следователно амплифициране метални свойства.
В периода от началото на периода до края на метални свойства са отслабени TK увеличава такса елемент атомно ядро, то усилва нивото на енергия на последния електрон атракция. нарастващи електроотрицателност и метални свойства са отслабени.
Метали са подредени в периодичната таблица в ляво на пристъпи диагоналната линия, която започва с Бора (B) и завършва полоний (Po) (с изключение на германий (Ge) и антимон (Sb). Това се вижда добре, че метали заемат по-голямата част на периодичната таблица. Основните свойства метали: твърди (с изключение на живак); блясък; добра електрическа и топлинна проводник, пластмасови, ковък, лесно даряват електрони.
Елементи на правото на диагоналната стъпка Б-РО, наречени неметали. Свойства на неметали са директно противоположни на метални свойства: лоши проводници на топлинна и електрическа енергия; крехка; inductile; не-пластмаса; обикновено приемат електрони.
полу-метали (металоиди), разположени между метали и неметали. Те се характеризират със свойства на метали, така и неметали. Основното приложение в индустрията полу-метали, намиращи се в производството на полупроводници, без които не модерен чип или микропроцесор.