Каква е специфичната топлина на топене
Както е известно, има три физическо състояние на материята: твърдо, течно и газообразно гориво. Твърдите вещества при определена температура са течни. За всяко вещество има свой характерен температура, при която той става течен. Тази температура се нарича температура на топене на веществото. и процесът се нарича синтез.
Така, ледът се топи при 0 ° С, кислород - при -218 ° С, желязо - при 1539 ° С
Когато веществото е под температурата на топене, то остава стабилно. Освен това, ако тя поглъща топлина, температурата се увеличава. Въпреки това, преди температурата на топене на агрегатното състояние на веществото няма да се промени. Когато температурата на материала става равна на температурата на топене, тя започва да стане течност. Това не е мигновен процес, материалът се топи над определен период от време (скорост на топене зависи от количеството топлина комуникация вещество за единица време). По време на топлината на топене продължава да се абсорбира, но материал температурата да се повишава. Когато веществото е напълно преминат в течно състояние, топлината, погълната от тях вече отново ще се увеличи нейната температура.
Откъде идва енергията (топлината) в топенето на веществото, ако температурата не се повишава? Както е известно, температурата определя от кинетичната енергия на молекулите на веществото. Това означава, че колкото по-бързо молекулите движат, толкова по-висока температура. Молекулите на твърди вещества (или атоми), съставляващи кристалната решетка и, следователно, могат да се променят само около местата си. Когато се достигне точката на топене, силата на трептенията става по-голям от междумолекулни сили (interatomic) взаимодействие държи частиците в кристалната решетка. По това време, енергия, прекарано не е да се повиши на кинетичната енергия на частиците, а в разчупването на облигации, за да се увеличи потенциалната енергия на взаимодействие между частиците. И тъй като кинетичната енергия не се увеличава, температурата не се увеличава.
Различни вещества имат различна химическа енергия, и следователно тяхното различно количество топлина, необходимо за прекъсване на кристалната решетка. Следователно, в такова количество инжектиран физика като специфичната топлина на топене, която е числено равно на количеството топлина се консумира 1 кг вещество да се придвижи изцяло от твърдо в течно. Ясно е, че това се случва при температурата на топене на веществото.
Специфичната топлина на топене е посочено от гръцката буква ламбда - λ. Неговата единица мярка J / кг.
Не бъркайте такива понятия като точката на топене на веществото и неговата топлина на топене. Например, температурата на топене на лед 0 ° С, и специфичната топлина на топене на 3.4 х 10 5 J / кг. Това означава, че ледът се топи, когато температурата достигне 0 ° С Така за всеки килограм ще бъде погълната от 3.4 х 10 5 джаула на топлина за завършване на прехода във водата.
Има обратен процес на топене - кристализация. Когато това вещество преминава от течно състояние до твърдо вещество. Това се получава, тъй като температурата се понижава, когато температурата на самото вещество става нейната температура на топене. Това означава, че точката на топене и едновременно температура на кристализация.
По време на кристализацията енергията се абсорбира и излъчва. Това се дължи на факта, че се образува кристалната решетка, както е добре известно, при образуването на химични връзки на енергия се освобождава. В този случай същото количество енергия, която се абсорбира в разрушаването на решетката, т.е. в материала на топене. Така топлината на стапяне и специфичната топлина на кристализация равни помежду си по стойност. Въпреки това, при стапяне на вътрешната енергия на тялото се увеличава с тази стойност (поради поглъщане на топлина), и намалява (поради топлинна енергия) по време на кристализацията.
За топлината, която се абсорбира при топене или вещества, освободени по време на кристализацията, е необходимо да се размножават специфичната топлина на топене на веществото на неговата маса: