Хлор, Krugosvet енциклопедия
Хлор в различни окисляване образува редица киселини: солна киселина - солна (хидрохлоридна сол - хлориди), HClO - хипохлориста (сол - хипохлорити), HClO2 - хлорист (сол - хлорити), HClO3 - хлорни (сол - хлорати), НСЮ4 - хлорна (сол - перхлорати). В чиста форма на кислород само перхлорна киселина устойчиви. От солите на кислородни киселини практическо приложение са хипохлорит, хлорит, NaClO2 натриев - за избелване на тъкани, за производството на компактни пиротехнически източници на кислород ( "кислородни свещи"), калиев хлорат (bertoletova сол), калций и магнезий (за борба селскостопански вредители като компоненти пиротехнически състави и взривни вещества в производството на съвпадения), перхлорати - компоненти на експлозиви и пиротехника; амониев перхлорат - компонент на твърди Пропелант.
Хлорът реагира с много органични съединения. Той бързо се присъединява към ненаситени съединения с двойни и тройни връзки въглерод-въглерод (реакцията с ацетилен отива на експлозия), и светлината - и да бензол. При определени условия на хлора може да замести водороден атом в органични съединения: R-Н + Cl2 ® RCL + HCI. Тази реакция е играл важна роля в историята на органичната химия. През 1840, френският химик Zhan Batist Dyuma установено, че действието на хлор в оцетна киселина със забележителна лекота да реагира
СН3 COOH + Cl2 ® СН2 ClCOOH + HCI. При излишък на хлор се образува трихлороцетна киселина SSL3 СООН. Въпреки това, много химици реагираха скептично на работата на Дюма. Действително, съгласно класическа теория Берцелиус след положително заредени водородни атоми не може да замени отрицателно заредени хлорни атоми. Това становище се проведе по това време много известни химици, сред тях Фридрих Voler, Yustus Libih, и, разбира се, на Берцелиус.
За да се гавриш с Дюма, Wohler Либих даде на приятеля си една статия от името на Sh.Vindlera (Schwindler - немски измамник) нов успешно кандидатстване уж отворен Дюма реакция. Статията Wohler с изрично усмивка пише как манганов ацетат Mn (CH3 COO) 2 управлява всички елементи в съответствие с тяхната валентност заместител хлор, до получаване на жълто кристално вещество, състояща се от само един хлорен атом. Освен това се посочва, че в Англия последователно заместване в органични съединения, всички атоми на хлорни атоми, се превръща в конвенционален тъкан хлор, и че това нещо запазват своя външен вид. Бележка под линия показва, че магазините в Лондон, търгуващи бодро снимки, състоящи се от един от хлор, тъй като този материал е много добра и нощни шапки и топли долни гащи.
Реакцията на хлор с органични съединения води до образуването на много хлорорганични продукти, между които - е широко прилагани разтворители са метиленхлорид, СН2 Cl2. хлороформ CHCl3. тетрахлорметан CCl4. трихлоретилен хлороформ = CCL2. тетрахлоретилен С2 CL4. В присъствието на хлор влага избелители зелени листа на растението, много багрила. Аз го използвам в XVIII век. за избелване тъкани.
Хлор като отровен газ.
Получени хлор Шеле заяви, че е много неприятно остър мирис, затруднено дишане и кашлица. Както се оказа, човек се чувства хлор миризма дори ако в един литър въздух съдържа само 0,005 мг на газ, и по този начин има дразнещо действие върху респираторния тракт, лигавиците разрушаване клетки на дихателните пътища и белите дробове. Концентрация на 0012 мг / л се прехвърля трудно; ако концентрацията на хлор надвишава 0,1 мг / л, става опасно за живота дишане процент се увеличава, става спастичен и след това - все по-рядко, и след 5-25 минути настъпва апнея. Максимално допустимото във въздуха се счита промишлен концентрация 0.001 мг / л и жилищни райони въздух - 0.00003 мг / L.
Малко химици показват как да избяга от хлорен: трябва да диша през марля превръзка, напоена с разтвор на натриев тиосулфат (това вещество се използва в фотография, това често се нарича Hyposulfite). Хлорът е бързо реагира с натриев тиосулфат, че окисляване:
Na2 S2 3 + 4Cl2 + 5H2 О ® 2Н2 SO4 + 2NaCl + 6HCl. Разбира се, сярна киселина също не е безвредно вещество, но разреден воден разтвор е много по-малко опасен от токсичен хлор. Затова тиосулфат в онези години е имало друго име - "antichlor", но първите тиосулфат маските не са били ефективни.
През 1916 г. български химик бъдеще академик Николай Дмитриевич Zelinsky измислил наистина ефективна маска, в която отровни вещества забавени легло от активен въглен. Такова въглища с високо развита повърхност може да забави значително по-хлор от Hyposulfite импрегнирани марля. За щастие, на "хлор атаки" са трагично епизод в историята. След Втората световна война хлора са само мирни професия. Cm. И химически и биологически оръжия.