Химичните реакции, видовете реакции, видовете реакции, редокс реакции

видове отговори

• видове отговори
• типа на реакцията

• редукционни реакции - Окисляване
• Признаци на химични реакции

• Внимание! Бомба в кухненската мивка!
  

Видове реакции: Всички химични реакции са разделени в прости и сложни. Обикновено химична реакция, от своя страна обикновено са разделени в четири групи: реакция на съединение. Реакционната разлагане. реакция на заместване и реакция на обмен.

D. I. Менделеев определено съединение като реакция ", в която две вещества се появява един. Един пример на реакция на химично свързване може да служи като отопление желязо и сяра на прах, -, където образува железен сулфид: Fe + S = FeS. Чрез взаимодействие на съединение с горивни процеси включват прости вещества (сяра, фосфор и въглеродни.) Във въздуха. Например, изгаряния въглеродни във въздуха C + O2 = CO2 (разбира тази реакция се извършва постепенно, първо се образува въглероден монооксид CO). реакция горене винаги е придружен от топлина - това е екзотермична.

Химическа реакция разлагане. съгласно Менделеев "случаите, обратна връзка, т.е. тези, при които едно вещество, осигурява два или по принцип определен брой вещества - повече от тях. Един пример на реакционната разлагане Balk служи химична реакция разширяване креда (или варовик под влияние на температура): СаСОз 3 → СаО + СО 2. За провеждане на реакцията на разлагане обикновено изисква загряване. Такива процеси - .. Ендотермален, т.е. протичат с абсорбция на топлина.

В реакциите на другите два вида броя на реагенти, равен на броя на продукти. Ако си взаимодействат с просто вещество и сложна -Значи това химическа реакция се нарича, химическата реакция на заместване. Например понижаване на стомана в нокътя меден сулфат разтвор се получи железен сулфат (желязо се премества от неговото медна сол) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

Реакцията между два композитни материали, в които те обменят единици, се отнася до химични реакции на обмяната на веществата. Голям брой от тях се провежда във водни разтвори. Пример за реакция на химически обмен може да бъде киселина се неутрализира с основа: NaOH + HCl → NaCl + Н2 О. Тук реагентите (вещества оставя постоянен) водороден йон от съединение HCl обменя с натриеви йони от съединението NaOH, с разтвор на сол във вода

химични реакции съединение

От няколко прости или сложни вещество, произведено един комплекс

Реакционната химическо разграждане

От комплекс веществото, произведено няколко прости или сложни вещества

Реакционната химическа смяна

Обикновено вещество атом замества един от атомите на комплекс

Йонообменни реакционни химикали

Сложните вещества обменят техните съставни части

Въпреки това, много реакции, които не са подредени в горната проста верига. Например, химическа реакция между калиев перманганат (калиев перманганат) и натриев йодид не може да се дължи на някоя от тези видове. Такива реакции обикновено се отнасят като окисляване - редукционни реакции. например:

Признаци на химични реакции. Както може да се прецени, дали или не химическа реакция между реагентите преминал или не. Тези характеристики обикновено отнесени както следва:

- Промяната в цвета (например, светлината покритие желязо в влажен въздух докосване на кафяв железен оксид - взаимодействие на желязо химична реакция с кислород).
- Утаява (например, ако след разтвор (разтвор на калциев хидроксид) пропускане на въглероден диоксид падане бяло неразтворима утайка от калциев карбонат).
- Отделянето на газ (например, лимонена киселина, ако вливане на сода, след освобождаване на въглероден диоксид).






- Образование слабо дисоциират вещества (например, реакции в която един от реакционните продукти е вода).
- Разтворът на луминесценция.
Един пример на разтвора може да служи като реакция луминисценция използва реагент, такъв като разтвор на луминол (luminol- комплекс химично вещество, което може да излъчват светлина в химични реакции).

Редоксиреакциите - представляват специален клас на химични реакции. Тяхната характеристика е промяната в степента на окисление на поне една двойка атоми: Окисляване на (загуба на електрони) и възстановяването на друга (електрон закрепването).

Сложните вещества. понижаване на неговото окисление - оксиданти. и увеличаване на степента на окисление - намаляване. Например:

2Na + Cl2 → 2NaCl,
- тук окислител - хлоро (той отдава електрони за себе си) и редуциращ агент - натриев (той дава електрони).

NaBr Реакционната заместване -1 + Cl2 0 → 2NaCl -1 + Br2 0 (характерно за халоген) също така се отнася до -vosstanovitelnym окислителни реакции. Има хлоро - окислител (1 получава електрони) и натриев бромид (NaBr) - редуктор (електрон дава бромен атом).

Реакцията на разлагане на амониев дихромат ((NH4) 2 CR2 О7) също така се отнася до редоксиреакциите:

Друг на общата класификация на химични реакции - това е отделянето им от минералния ефект. Разделят ендотермичната реакция и екзотермичната реакция. Ендотермични реакции - химични реакции, придружени от поглъщане на топлина от околната среда (помни охлаждане на сместа). Екзотермична (назад) - химични реакции, придружени от отделяне на топлина (например - изгаряне).

Има някои химични реакции, които се появяват спонтанно при смесване на реагентите. Това произвежда достатъчно опасни смес, която може да експлодира или възпламени отрова. Тук е един, а те!
Някои американски и британски клиники са наблюдавани странни явления. От време на време от черупките чуват звуци, наподобяващи пистолетни изстрела, а в един случай неочаквано избухнаха изпускателна тръба. За щастие, никой не е наранен. Изследване показва, че виновник това е много слабо (0.01%) разтвор на натриев азид NaN3. който се използва като консервант в солеви разтвори.

Излишният азид решение за много месеци или дори години изсипва в мивката - понякога до 2 литра на ден.

Сама по себе си, натриев азид - сол на азотоводородна киселина HN3 - експлодира. Въпреки азиди тежки метали (мед, сребро, живак, олово и т.н.) - много нестабилна кристално съединение, което се взривят от триене, удар, отопление, излагане на светлина. Експлозия може да се случи дори и под вода! Водещият азид Pb (N3) 2 се използва за откриване взривното вещество, от което пречи на насипни експлозиви. Достатъчно е само двадесет милиграма Pb (N3) 2. Това съединение е по-експлозивно от нитроглицерин, и скорост на детонация (детонация вълната) при експлозията достигне 45 km / и - 10 пъти по-голяма от тази на TNT.

Но там, където биха могли да вземат клиники азиди на тежки метали? Установено е, във всички случаи под черупки дренажни тръби са изработени от мед или медни (като тръба огъване лесно, особено след нагряване, така че е удобно да се инсталира в системата за освобождаване). Излива се в обвивка от натриев азид разтвор, преминаващ през тези тръби постепенно взаимодейства с тяхната повърхност, образуваща мед азид. Трябваше да се промени тръбата в пластмасата. Когато в клиника извършва такава замяна, се оказва, че медните тръби заснети силно запушен твърдо вещество. Експертите, които са ангажирани в "действие мина", за да не се рискува компрометиращи тръба на място, ги поставя в метален контейнер с тегло 1 тона. Експлозията е била толкова силна, че резервоарът се мести на няколко сантиметра!

Лекарите не са много заинтересовани от характера на химичните реакции, водещи до образуването на експлозивна. химическата литература също не успя да намери описание на този процес. Но това може да се приеме въз основа на силните окислителни свойства на HN3. че такава реакция е извършено: аниона на N-3 чрез окисляване мед, N2 оформен за молекула и азотен атом, който става част от амоняк. Това съответства на уравнението на реакция: 3NaN3 + Cu + 3H2 О → Cu (N3) 2 + 3NaOH + N2 + NH3.

С опасност образуване бомба обвивка счита всички, които се занимават с разтворими азиди метали включително химици от азиди са използвани за получаване на азот с висока чистота, в органичния синтез, като разпенващ агент (разпенващ агент за производството на газ напълнена материали: пяна, порест каучук, и така нататък. стр.). Във всички тези случаи е необходимо да се гарантира, че тръбата за източване е пластмаса.

Азидите сравнително наскоро откриха нова употреба в автомобилната индустрия. През 1989 г. в някои модели на американски автомобили са въздушни възглавници. Такава възглавница, съдържащ натриев азид, сгънати почти незабележимо. Когато челен удар на резултати електрически предпазители в много бързо разлагане на азида: 2NaN3 = 2Na + 3N2. 100 г прах извлича около 60 литра азот, което е около 0,04 за възглавница на водача преди хранене, като по този начин спестяване на живота му.

Отиди angliyskiyChemical реакция. Видове химични реакции