химическа енергия

1. Понятието химическа енергия на химическата енергия на химически химическата енергия Химическа разпределя между други родове -svetovoy, термични и т. Г. служи за означаване на способността на органите да влиза в химични реакции. Тя се казва, че системата от институции имат голям запас от химически от друга система, ако реакцията в първата система е по-лесно, отколкото във втория. Напр. химическа енергия на химическа смес от кислород и водород, могат да се считат напред на химическата енергия на химическа смес от азот и водород: в първия случай, реакцията протича много бързо под действието на електрическа искра във втория случай - много бавно при същите условия. Въпреки това, изборът на химическа енергия на химическа енергия, наред с други родове химически може да бъде по-малко естествено. Характеристики на клетка като енергичен химически удобно да посочи способността на светлината елемент да влезе в съединения с други елементи, но не по-нататък. Веднага след като започне да изучава химични реакции, по-специално разпределението на химическата енергия на химическо вещество става неестествено, защото настъпват химични реакции едновременно и физически промени органи. Напр. изгаряне на кислород серни стопилки и частично се изпарява; равновесно състояние, например. в газови смеси, зависи от налягането на сместа, и така нататък. д. В химическата реакция между тези органи може да възникне, когато вътрешните сили, действащи между органи, достатъчно за постигане на системата от едно състояние в друго. И в този случай, появата на нови физически условия може да направи вероятността същите като брой, и химични условия, освен ако разграничение химически и физически обстоятелства, повтаряме, е допустимо. Напр. смесване на сярна киселина със снега причинява понижаване на температурата и сместа топене. Това едва ли е възможно в този случай, явлението разделен на две части: 1) топят снега, причиняващи абсорбция на топлина, и 2) разтваряне на киселината във вода, което води до генериране на топлина. Очевидно, това разделяне изкуствен характер и едва в състояние на такава последователност. В края на краищата това е съмнително, че всяко взаимодействие с тялото имам само един от някакъв имот.

2. Енергийна в изследването на химични реакции. Освобождаване на химическа енергия химична има, както видяхме, само стойността на специална характеристика на качеството, но не даде необходимото, за да се предвиди хода на химичните реакции. Въпросът какви условия се определят от развитието и състоянието на химично превръщане се решава въз основа на принципите на термодинамиката.

Първият закон на термодинамиката доказва термохимия. Неговата приложимост към химичните реакции по отношение на количеството на отделената топлина по време на реакцията само на началните и крайните състояния на системата реагира е доказано в 1840 грама. Hess'om (вж. Термохимия). Тя е много по-трудно да се определи условията за хода на химичните реакции. В тази връзка, въпросът ясно само постепенно. На първо място, следва да се отбележи работната H. Sainte-Claire-Deville'ya. За него дължим изясняване на явленията на дисоциация, той също така предполага, че въпросът за химически реакции може да бъде решен на базата на принципите на термодинамиката. По това време, когато те започват да се търси решение на въпроса за хода на химичните реакции и равновесия, това е добре известно решение на проблема за равновесие на механични системи. Представлява механична система, състояща се от две отблъскващи освен точки А и В. И един от тях е фиксирана, а другата, Б. може да се движи само в кривата на С. На всяко място, системата точки А и В има определен химически потенциална енергия по-голяма от разстоянието между точките А и Б. малко от потенциалната енергия на химични системи. Очевидно е, че точка В ще бъде в стабилно равновесие в точката на кривата и нестабилна п - т. при условие че и Am нормали на кривата (перпендикулярно на допирателната към Т и N). Но на мястото н химически потенциалната енергия е по-малко от най-близките съседни точки в м - повече. От това, което виждаме, че стойността на една стойност - потенциалната енергия на химическа система - определя от равновесните условия на системата. Тази разпоредба е приложима за системи механика, много по-сложен, и дава много елегантно решение на въпроса за баланса на механични системи. Ето защо е разбираемо желанието на физиците да се намери функция (физична величина), което е също толкова лесно може да бъде да се определят условията на равновесие химически системи. Първата стъпка в тази посока бе взето Berthelot и доведе до принципа за максимална работа (вж. Термохимия). Следван от работа Horstmann'a, Рейли, Gibbs'a, Helmholtz'a, Duhem'a, Planck'a. Напразни усилия Gribbs'a, Helmholtz'a, Duhem'a доказано наличието на такава функция. Свободна енергия на Хелмхолц, наречена го химически, Duhem термодинамичен потенциал. Информацията и термодинамичен потенциал (. Cm Duhem, "Le potentiel thermodynamique ET SES приложения") са, както следва: 1) за изотермични обработва Т п винаги намалява .. 2) Ако трансформация изотермично да настъпи намаляване т. Н. преобразуването е възможно, но необратимо. 8) Преобразуването е обратим, ако всички М превръщане. п остава непроменена. 4) Системата е в състояние на устойчиво равновесие, ако термодинамичен потенциал получава най-малката стойност. В термодинамичен потенциал при постоянен обем, изразено с формула

при постоянно налягане с формула

където Е - механичната еквивалент на топлина, V - химия енергийни системи, Т - абсолютна температура, S - ентропия, р - налягането, V - обем на системата.