азотни оксиди

Азотните оксиди. Азотни форми кислородни пет различни съединения: 1) N2 О - азотен оксид, 2) NO - азотен оксид, 3) 2O 3 - азотен двуокис или азот триоксид, 4) NO2 - диоксид или 2O 4 - диазотен тетраоксид, 5) N2 О5 - азотен двуокис или азот пентоксид. Всички пет от оксиди са оформени с абсорбция на топлина. Поради тяхното получаване е възможно само при висока температура и се свързва с висок разход на енергия.

На топлини на образуване на Cal в газообразен N2 и О2:

Следователно, синтезът на други материали са: обикновено идват от азотна киселина или техни соли.

I. азотен оксид N2 О се получава:. 1) на висшите азотни оксиди, и разтвори с цинк, натриев амалгама, сероводород, калаен хлорид, и др; напр. ... 5 часа калаен хлорид SnCl2 · 2Н2 O, 10 части солна киселина HCI (специфично тегло 1.21) и 0,9 части HNO3 азотна киселина (плътност 1,38) добив чрез кипене N2 О; 2) нагряване при 240 ° смес от еквимоларни количества нитрат NaNO3 (17 часа) и Amon сулфат (NH4) 2 SO4 (13.5 часа) ..; 3) внимателно се загрява до 170 ° амониев нитрат NH4 NO3 = N2 О + 2Н2 О, освободен по време на реакционния газ е почистен за отстраняване на други азотни окиси с вода, разтвори на железен сулфат и натриев хидроксид течна смес се втечнява и сярна киселина и въглена киселина. N2 O - безцветен газ приятен мирис и сладък вкус; специфично тегло 1,527 (въздух = 1), теглото на един литър при 0 ° и 760 mm 1777 грама; Точка на топене - 102 °, 3, точка на кипене - 89 °, 4; 100 обемни части вода се разтварят при 15 ° 77,8 обем N2 О. Когато нагрява (900 °) N2 О разлага на N и О; въглища, натрий, горещо желязо изгаря в N2 О; За разлика от други азотни оксиди, N2 О се окислява с атмосферен кислород; При вдишване причинява възбудено състояние ( "райски газ"); Той се използва като упойка за малки операции.

Hyponitrous киселина Н2 2O 2 m. B. официално счита за хидрат на азотен оксид. Той се получава чрез редукция на натриев нитрит, натриев амалгама в алкален разтвор; лесно се разлага на азотен оксид и вода: Н2 2O 2 = N2 О + Н2 О.

II. NO азотен оксид се получава чрез редукция на високи окиси на въглерода, фосфора, серен диоксид, метали и други редуциращи агенти, например: 1), чрез разтваряне на меден азотна киселина 3Cu + 8HNO3 = ZSu (NO3) 2 + 4 Н 2О + 2NO; 2) чрез нагряване на разтвор на солна киселина на амониев нитрат и ферихлорид + 2KNO3 + 6FeSl2 8NSl. 2KSl + 6FeCl3 + 4H2 О + 2NO; 3) за получаване на NO елементи см. Азотна киселина. NO - безцветен газ; специфично тегло 1,038 (въздух = 1), теглото на един литър при 0 ° и 760 mm 1,3402 грама; точка на топене -167 °, точката на кипене на -153 °, 6; 100 обемни части вода се разтварят 5 обема NO. Азотният оксид има както редуциращи и окисляващи свойства: натрий, калий, фосфор се изгаря в него (сяра не свети). Перманганат и водороден пероксид, NO се окислява до азотиста и азотна киселина. Тъй като не с атмосферен кислород образуване азотен диоксид: 2NO + O2 = 2NO2. В 1690 ° разделя равномерно в азот и кислород. С съединение се получава комплексни соли FeSO4 · NO; CuSO4 · NO.

III. Азотният анхидрид 2O 3. образувана: 1), при охлаждане при -18 ° Смес от 4 обема на азотни оксиди NO и един обем от О; 2) чрез нагряване на 1 час и 8 часа на нишесте с азотна киселина специфично тегло 1,55 ..; 3) чрез нагряване арсенов триоксид с азотна киселина специфично тегло 1,35: AS2 3 + 2HNO3 + 2Н2 О = 2H3 AsO4 + 2O 3. Азотният диоксид е стабилен само при ниски температури, образува синьо кристализира при -102 ° течност, която става кафяв с повишаване на температурата, разлагащо в оксид и азотен тетроксид; то двойки се състоят от смес от NO, 2O 4 и 2O 3. са свързани помежду си в мобилна равновесие: 2NO + 2O 4 2N2 О3. Тази смес се окислява с кислород с азотен тетраоксид 2N2 3 + O2 2N2 O4. Когато се разтваря във вода, азотен анхидрид, добиви азотиста киселина.

HNO2 азотиста киселина съществува само във воден разтвор; когато се опитва да се разграничи, след като тя се разлага във вода и азотен диоксид: 2HNO2 = Н 2О + 2O 3. Перманганат лесно го окислява в азотна киселина. С йодоводородна киселина разпределя йод: HNO2 + HJ = NO + Н 2О + J.

соли на азотиста киселина са от голямо промишлено значение. HNO2 е достъпно във въздуха (от настъпване в него електрически ниво), за дъждовна вода съдържа соли. В почвата има и техни соли, които са частично продукта от патогенни бактериални живот; Тези соли от почвата с бактерии промиват с вода, така че вода, съдържащ значителни количества азотни соли се считат пие.

IV. NO2 двуокис и азотен тетроксид 2O 4: 1) окисление с въздух на азотен монооксид с кислород 2NO + O2 = 2O 4; 2) разлагане на 2O 5 азотен диоксид или азотна киселина (жълто азотна киселина съдържа диоксид в разтворено състояние); 3) от соли азотна киселина, например, от оловен нитрат Pb (NO3) 2. суха смес от равни части Pb (NO3) 2, и пясък се прибавя за равномерно нагряване се калцинира и еволюирали пари се кондензират в добре охлажда приемник: Pb (NO3) 2 = PbO + O + 2O 4; 4) за получаване на NO2 от амоняк и въздух см. Амоняк. Представлява диазотен тетраоксид при 0 ° безцветна течност, кристализира при -10 °, 8; Оказва жълто при нагряване и кипи при 25-26 °, подчертавайки червено-кафяво двойка; с повишаване на температурата, интензитетът на цвета на увеличенията на пара, и при 140-150 ° изглеждат почти черен. Промяната в цвета се дължи на дисоциацията на безцветно тетраоксид в силно оцветен диоксид: 2O 4 2NO2; Дисоциацията увеличава с температура: 60 ​​° 2O 4 разпада вече половина при 150 ° пълна дисоциация. При температура над 150 ° отново двойки обезцветени поради NO гниене при монооксид и кислород: 2NO + 2NO2 = О2. Диоксид NO2 - силен окислител: в присъствието на платина смес му с водород произвежда вода и амоняк; въглища, сяра, фосфор изгаря в него. Когато разтваря във вода двуокис дава азотна и азотиста киселина; където азотиста киселина се разлага допълнително на азотен оксид, азотна киселина и вода: 4HNO2 = 2HNO3 + Н 2О + NO. Тъй като форми на сярната киселина диоксид SO2 nitrosylsulfuric киселина · OH · О · NO.

V. азот 2O 5 анхидрид се образува: 1) под действието на хлор на сребърен нитрат

2) с внимателно дестилация на сместа от doughlike 6 часа безводен азотна киселина и 7 части фосфорен анхидрид ..; приемник кондензира течност се разделя на два слоя; topsheet при охлаждане разпределя 2O 5 кристали. Азот анхидрид при обикновени температури, е хигроскопично безцветни призми ромбично; точка на топене 29-30 °; това кипи при 45-50 °, а разлагащо се при 2O 4 и кислород: 2O 5 = 2O 4 + О; 2O 5 на повечето метали не са валидни, само натриев и калциев изгаря в него с повече блясък; тя се разтваря във вода с голямо отделяне на топлина, като азотна киселина. Смес от 2O 5 и азотна киселина може да се използва за нитриране на органични съединения.