Азотни оксиди - Великата съветска енциклопедия
Az о RK на киселинна азот съединение с кислород. Известен N2 О, NO, 2O 3. NO2 (и димер 2O 4) 2O 5; има доказателства за съществуването на NO3. не се отделят в свободно състояние. При високи температури на волтова дъга на пламъка, и в природата - когато електрически разряд от смес на азот с кислород, азот оксид NO произведен което при охлаждане се превръща NO2. Други азотни окиси, получени чрез индиректен. 2O 5 - твърдо вещество; други оксиди са газообразни при нормални условия.
Азотният оксид N2 О - безцветен газ със слаб мирис и приятно сладък вкус; инхалиране на смес от въздух с N2 О предизвика състояние наподобяващи интоксикация (оттук и името - райски газ). Плътност при 0 ° С и 101 325 N / m 2 (760 ..) 1.9804 кг / м 3. В.Р. - 89.5 ° С, точка на топене - 102,4 ° С 1 обем от N2 O при 5 ° С 1.048 обем разтваря N2 О. N2 О химически с вода. разтвори на киселини и основи, не реагират с кислород не се окислява. Над 500 ° С разлагане: 2N2 О = 2N2 + О2; обаче при по-високи температури действа като силен окислител и подържане на горенето. N2 О се получава чрез термично разлагане на амониев нитрат. NH4 NO3 = N2 О + 2Н2 О. Лекарството се използва за обща анестезия.
NO азотен оксид - безцветен газ. растат кафяв при излагане на въздух поради окисляване на NO2. Плътност при 0 ° С и 101 325 N / m 2 (760) 1.3402 кг / м 3. т.к. -151.8 ° С -163.6 ° С температура на топене. Слабо разтворим във вода (0.0738 обем в 1 обем Н 2О при 0 ° С). С вода. киселини и основи не химически реагират. Образува многобройни адукти, например нитрозил Noci. NO ефект получен с разредена азотна киселина на определени метали. например: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 4H2 О + 2NO. Азотният оксид - важно междинно съединение при получаването на окисляване на амоняк азотна киселина.
Азотен двуокис (азот триоксид) 2O 3 - при нормални условия на нестабилно съединение. Разлага дори при 0 ° С:
За 3,5 ° С с разлагане кипи при 25 ° С съдържа само 10% недисоциирана 2O 3. При ниски температури може да се получи като тъмносиньо течност. при силно охлаждане - светло синьо маса т.т. -102 ° С Тъй като водни форми азотиста киселина. 2O 3 + Н 2О = 2HNO2. с основи - сол (виж нитрит.). 2O 3 получено чрез реакцията. 2O 4 + 2NO = 2N2 О3; практическо приложение намира.
